Question

【題目】某大型化工廠處理回收含銅廢料的生產流程如下：回答下列問題

（1）操作a用到玻璃棒，其作用是_____；

（2）流程（Ⅰ）中與銅有關的化學方程式為_____；

（3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是_____；

（4）為達到回收銅的目的，流程（Ⅲ）中加入的試劑X為_____；

（5）工業生產中該流程可能有何缺點？_____。

Answer 1

【答案】過濾 2Cu+O22CuO 將氧化銅全部轉化成硫酸銅 Fe 紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純

【解析】

由流程圖可知：銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水；不溶性固體與液體分開的方法叫過濾，流程Ⅲ中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵；流程中，因為鐵粉過量，紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純。

（1）將固體與液體分離的方法叫過濾；故填：過濾

（2）銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學方程式為：2Cu+O22CuO；故填：2Cu+O22CuO

（3）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，加入過量硫酸是為了將氧化銅全部轉化成硫酸銅；故填：將氧化銅全部轉化成硫酸銅

（4）流程Ⅲ中加入過量的鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵溶液；過濾即可得到銅。故填：Fe

（4）流程中，因為鐵粉過量，紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純。故填：紅色粉末中混有鐵粉，導致銅粉不純