Question

實驗室新進一批塊狀大理石。某化學小組成員稱量12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量。完全反應后，稱得固體剩余的質量為2.5g。樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
(1) 該樣品中碳酸鈣的質量為__________
(2) 計算12.5g該樣品最多可制得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程。

Answer 1

（1）10g  （2）4.4g

（1）大理石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸反應，剩余固體則是雜質。根據題意可知：碳酸鈣的質量=樣品質量-雜質質量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸鈣的質量為10g，可根據反應方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質量關系計算二氧化碳的質量。具體過程如下：
解：設最多可生成二氧化碳的質量為x   設未知量
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑          寫出反應的化學方程式 
100                      44            標出二者的質量關系
10g                     x             標出二者的實際質量
100：44=10g：x                         根據標出的量列比例式
x=4.4g                           求解未知量
答：最多可制得二氧化碳的質量為4.4g。       寫出答案
點評：根據化學方程式的關鍵是找出反應中已知量、未知量之間的質量關系。