Question

某白色固體可能由氫氧化鋇[化學式為Ba（OH）₂]、氫氧化鈉中的一種或兩種組成．為確定該固體物質的成分，某化學興趣小組進行下列探究活動，請你認真閱讀有關信息，回答相關問題．
【查閱資料】
（1）Ba（OH）₂是一種強堿，具有與NaOH相似的化學性質．寫出Ba（OH）₂與稀鹽酸反應的化學方程式

Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O

；
（2）部分酸、堿、鹽的溶解性如下表所示：

離子	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不溶	不溶

【提出猜想】
猜想I：該固體是NaOH；猜想Ⅱ：該固體是Ba（OH）₂；猜想Ⅲ：該固體是

Ba（OH）₂與NaOH的混合物

；
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸鈉溶液	有白色沉淀出現	表明原樣品中一定含 有 Ba（OH）2 （填化學式）
②向①中繼續滴加硫酸鈉溶液，直至沉淀不再增加為止，靜置后，用pH試紙檢測溶液酸堿性	pH試紙變藍色	表明原樣品中還含有 氫氧化鈉

【問題討論】
（1）實驗步驟①中發生反應的化學方程式為

Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaOH+BaSO₄↓

；
（2）實驗步驟②得出的實驗結論

不正確

（填“正確”或“不正確”），原因是

硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉

；
（3）如果在上述實驗中用稀硫酸代替硫酸鈉溶液，實驗步驟和實驗現象均相同，你可以判斷出猜想

Ⅲ

是成立的．

Answer 1

分析：【查閱資料】
（1）氫氧化鋇能與稀鹽酸發生中和反應寫出反應的方程式；
【提出猜想】根據白色固體的組成進行猜想；
【設計實驗】①根據氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成白色沉淀分析．
②根據氫氧化鈉溶液顯堿性分析．
【問題討論】
（1）根據氫氧化鋇與硫酸鈉的反應寫出反應的方程式．
（2）氫氧化鋇與硫酸鈉反應后生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性；
（3）氫氧化鋇與硫酸反應后生成硫酸鋇白色沉淀和水，若原固體中無氫氧化鈉則反應后溶液顯中性，若原固體中有氫氧化鈉則反應后溶液顯堿性；

解答：解：【查閱資料】（1）Ba（OH）₂與稀鹽酸反應，生成了氯化鋇和水，反應的化學方程式：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
【提出猜想】由于白色固體可能由氫氧化鋇[化學式為Ba（OH）₂]、氫氧化鈉中的一種或兩種組成．所以，猜想三可能是：Ba（OH）₂與NaOH的混合物．
【設計實驗】①由于樣品溶于水制成溶液能與硫酸鈉溶液有白色沉淀出現，表明原樣品中一定含有Ba（OH）₂．
②上述反應可知，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使pH試紙變藍色；
【問題討論】
（1）氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；反應的方程式是：Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaOH+BaSO₄↓
（2）實驗步驟②得出的實驗結論不正確．原因是硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉．
（3）氫氧化鋇與硫酸反應后生成硫酸鋇白色沉淀和水，若原固體中無氫氧化鈉則反應后溶液顯中性，若原固體中有氫氧化鈉則反應后溶液顯堿性，故可以判斷猜想Ⅲ正確．
故答為：【查閱資料】（1）Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
【提出猜想】Ba（OH）₂與NaOH的混合物．
【設計實驗】①Ba（OH）₂；②pH試紙變藍色；
【問題討論】
（1）Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaOH+BaSO₄↓；（2）不正確．原硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉；（3）Ⅲ．

點評：本題綜合考查了氫氧化鈉、氫氧化鋇的性質以及氫氧化鈉的檢驗方法，單獨使用一種試劑很難判斷混合物的組成，而巧妙利用溶液中連續發生的反應所出現的現象，卻可以完成看似可能完成的實驗．