Question

（2012?常州）如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．
（1）將濃鹽酸敞口放置，其質量分數會變小，這是由于濃鹽酸具有較強的

揮發性

，所以濃鹽酸必須密封保存；
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質質量分數為11.8%（密度約為1.06g/mL）的鹽酸，需加入水

1210

mL（ρ_水=1g/mL）；
（3）含雜質40%的石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應，理論上可得到CO₂多少克？（假設雜質不與稀鹽酸反應）

Answer 1

分析：（1）根據濃鹽酸的物理性質解答
（2）根據溶液稀釋前后溶質質量不變列方程求解
（3）根據化學方程式計算

解答：解：（1）濃鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體，使溶質質量分數變小，故應密封保存．
（2）根據加水稀釋前后溶質質量不變，設需加水的體積為x，則500mL×1.18g/mL×36%=（500mL×1.18g/mL+x×1g/mL）×11.8%   x=1210mL
（3）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，已知碳酸鈣的質量可求出二氧化碳的質量
設可得到二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
100g×（1-40%）       x

100

100g×60%

=

44

x

    x=26.4g
故答案為：（1）揮發性（2）1210  （3）26.4g

點評：本題考查濃鹽酸的物理性質，溶液稀釋及根據化學方程式的簡單計算，重在考查學生根據化學方程式計算的步驟和格式．