Question

鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可與許多常見的非金屬單質反應，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石，目前大規模生產鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得和一種可燃性氣體，該步發生反應的化學方程式是_________________，該反應的還原劑是_______________．

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與反應制得金屬鈦．

(1)此反應的化學方程式是______________________；(2)如何由上述所得產物中獲得純凈金屬鈦?簡述主要實驗步驟，并寫出有關反應的化學方程式______________________．

Answer 1

答案：略
解析：

；C (1) (2)常溫下，用鹽酸除去過量的鎂，并用純水過濾、洗滌固體，即得金屬鈦， 第一步：反應物是金紅石、炭粉(C)和氯氣；生成物是和一種可燃性氣體，根據質量守恒定律判斷，這種氣體只可能是CO；反應條件是高溫；寫出化學方程式并進行配平：．根據得氧失氧的原則判斷，C是還原劑． 第二步：(1)反應物是和Mg；生成物之一是金屬鈦(Ti)，根據質量守恒定律判斷，另一種產物是；反應條件是在氬氣氣氛中加熱；寫出化學方程式并進行配平． (2)根據題意分析，產物中的雜質是未反應的鎂．由于常溫下，金屬鈦化學性質較穩定，而鎂是活潑金屬，在常溫下可與酸反應，所以可以在常溫下，加入鹽酸除去鎂．化學方程式是：