Question

【題目】實驗室有一些氫氣和二氧化碳的混合氣體，為檢驗其中是否混入了CO，同學們進行了如下實驗：

查閱資料：氫氣具有還原性，加熱條件下能與氧化銅反應生成銅和水。

請回答下列問題

（1）小松同學說C裝置中氧化銅變成紅色固體，則證明有CO，他認為C中反應化學方程式為_______________。

（2）但小云給予否定，因為氫氣也能發生類似反應，她提出應觀察到D中變渾濁，才證明有CO，D中反應化學方程式為____________________。

（3）而小偉也提出D中變渾濁還不足以證明，混合氣體中的CO2也會產生此現象，他提出A中裝入足量澄清石灰水，B中裝入適量石灰水，則裝置A的作用是_______________，裝置B的作用是______________________。

（4）最終同學們一致贊同小偉的設計，則在檢驗過程中，當觀察到____________現象時，才能證明混合氣體中含有CO。

（5）上述實驗尾氣的一種處理方法是__________________________________________。

Answer 1

【答案】CO+CuOCu+CO2 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 除去二氧化碳 檢驗二氧化碳是否除干凈 B中石灰水不變渾濁，D中石灰水變渾濁 在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應的一氧化碳燒掉（合理即可）

【解析】

該實驗流程是：A裝置用來吸收混合氣體中的二氧化碳，若B不變渾濁，則證明混合氣體中的二氧化碳被吸收完全，從B中出來的氣體就剩下氫氣和一氧化碳，它們都會與氧化銅發生反應，氫氣與氧化銅反應生成水，而一氧化碳與氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可以使D中出現混濁現象。即只要D中變混濁就證明混合氣體中有一氧化碳。

（1）一氧化碳具有還原性，在加熱時能與氧化銅反應，小松同學說C裝置中氧化銅變成紅色固體，則證明有CO，C中反應化學方程式為：CO+CuOCu+CO2；

（2）由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水，所以D中反應化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水，實驗室檢驗一氧化碳通常是將一氧化碳轉化為二氧化碳，然后再用澄清石灰水去檢驗二氧化碳。但該混合氣體中原來就有二氧化碳，為了避免引起干擾，所以應該先把二氧化碳吸收完，則A裝置目的就是除去二氧化碳，B裝置用來檢驗混合氣體中二氧化碳是否吸收完全；

（4）在檢驗過程中，當觀察到A中石灰水變渾濁，B中灰水不變渾濁，D中石灰水變渾濁現象時，才能證明混合氣體中含有CO；

（5）由于尾氣中含有一氧化碳，能污染空氣，具有可燃性。所以上述實驗尾氣的一種處理方法是：在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應的一氧化碳燃燒掉。