Question

【題目】我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，其生產純堿和副產品氯化銨的工藝流程如圖1所示：

請回答下列問題：

（1）寫出反應I的化學方程式：_____，含NH4Cl的溶液得到NH4Cl晶體的過程是加熱濃縮、_____、過濾。

（2）上述工藝流程中可循環利用的物質是_____。

（3）銨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉首先結晶析出，原因是_____。

（4）某制堿廠制出的Na2CO3含有NaCl，取12g該樣品放入燒杯中，逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，燒杯中物質的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖2所示，請計算樣品中Na2CO3的質量分數（結果保留1位小數）_____。

Answer 1

【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 降溫結晶 二氧化碳 碳酸氫鈉的溶解度較小 88.3%

【解析】

（1）反應I是碳酸氫鈉的受熱分解，碳酸氫鈉受熱分解時會生成碳酸鈉、水和二氧化碳，含氯化銨的溶液得到氯化銨晶體的過程中先經過加熱濃縮得到氯化銨的飽和溶液，再進行降溫結晶得到氯化銨晶體，最后將氯化銨晶體過濾出來，所以填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 降溫結晶

（2）上述過程中二氧化碳在開始時要參與反應，而得到碳酸鈉的過程中又會生成二氧化碳，所以二氧化碳可循環使用，故填：二氧化碳

（3）銨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉首先結晶析出，是因為碳酸氫鈉的溶解度相對于氯化銨而言較小。故填：碳酸氫鈉的溶解度較小

（4）設原混合物中碳酸鈉的質量分數為x

x≈88.3%

故填：88.3%