Question

某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（雜質不含鈣元素），向12g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸，鹽酸質量和生成氣體的質量如下表所示（雜質可溶于水，不和鹽酸反應），第三次加入鹽酸后，所得溶液中氯化鈣的質量分數為20%．求這份補鈣劑含鈣的質量分數．

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的質量	18.25g	36.5g	47.9g
生成氣體的質量	2.2g	4.4g	4.4g

Answer 1

分析：方法一：根據化學方程式結合生成二氧化碳的質量求算出碳酸鈣的質量，然后結合化學式中元素的質量分數的計算公式可以求出鈣元素的質量，進而求出鈣元素的質量分數．
方法二：根據鈣元素的質量守恒，可以求算出氯化鈣的質量然后再求鈣元素的質量分數也可完成解答．
方法三：根據氯化鈣溶液的質量分數結合溶液的質量可以算出氯化鈣的質量，進而求算出鈣元素的質量分數即可完成解答．

解答：解：方法一：
設樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
 100                   44
X                     4.4g   
 

100

44

=

x

4.4g

x=10g            
碳酸鈣中鈣元素質量為：10g×

40

100

×100%=4g                       
這份補鈣劑含鈣的質量分數為：

4g

12g

×100%=33.3%                     
答：這份補鈣劑含鈣的質量分數為33.3%．
方法二：設生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
            111       44
            y         4.4g 
 

111

y

=

44

4.4g

解得：y=11.1g 
根據反應前后鈣元素質量守恒，求出氯化鈣中鈣元素質量為：11.1g×

40

40+35.5×2

×100%=4g；
這份補鈣劑含鈣的質量分數為：

4g

12g

×100%=33.3%；  
 答：這份補鈣劑含鈣的質量分數為33.3%．
方法三：根據質量守恒定律得出第三次加入鹽酸后的溶液質量為47.9g+12g-4.4g=55.5g；
所以氯化鈣質量為：55.5g×20%=11.1g；            
根據反應前后鈣元素質量守恒，求出氯化鈣中鈣元素質量為：11.1g×

40

40+35.5×2

×100%=4g；
這份補鈣劑含鈣的質量分數為：

4g

12g

×100%=33.3%；                    
答：這份補鈣劑含鈣的質量分數為33.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．