Question

　

一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗．

【實驗步驟】

①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液；

②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．

【實驗預測與分析】

(1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：________________________________．

(2)氣球膨脹速度最快的是________(填試管編號)．

(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：________________________________．

(4)步驟②是實驗獲得成功的關鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：

________________________________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Fe＋2HCl→FeCl2＋H2↑ 　　(2)A 　　(3)鋅反應速度適中，容易控制(或鎂反應速度太快，而鐵反應速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe) 　　(4)分工合作、團結協作等