Question

【題目】將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g。燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為116.2g。請計(jì)算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為________g。

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】（1）8.8；（2）80%

【解析】【試題分析】

該題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行有關(guān)生成物和藥品中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的知識點(diǎn)；

（1）反應(yīng)前總質(zhì)量為25g+100g=125g。反應(yīng)后剩余總質(zhì)量為116.2g，反應(yīng)后稱量質(zhì)量時(shí)，沒有將二氧化碳的質(zhì)量稱量上，故生成二氧化碳的質(zhì)量為125g-116.2g=8.8g；

（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 8.8g

= 得x=20g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g100%=80%。