Question

【題目】某同學用一定質量分數的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”實驗。其五次實驗結果如下表所示：

實驗次數	氯化鈣的質量/g	碳酸鈉溶液的質量/g	碳酸鈣的質量/g
1	5.55	200	5
2	11.1	200	10
3	22.2	200	20
4	33.3	250	25
5	55.5	400	X

根據實驗結果回答下列問題：

(1)第______(填序號)次反應碳酸鈉有剩余；

(2)表中X的值是_____；

(3)碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為______。

Answer 1

【答案】1、2 40 10.6%

【解析】

（1）通過分析、比較表中的數據可看出：隨著氯化鈣質量的倍數增加，生成的碳酸鈣的質量也在成倍數增加，可以得出前3次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質量與碳酸鈣的質量比為5.55：5．當在第4次氯化鈣的質量增加到第一次6倍時，這時生成的碳酸鈣的質量只是第一次的5倍，說明了250克碳酸鈉溶液中的溶質全部參加了反應，生成了碳酸鈣是25克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為250：25=50：5，由此可以得出氯化鈣、碳酸鈉溶液、碳酸鈣的質量比為：5.55：50：5，有這個質量比帶入到上述表中分析有關數據，很容易看出：前兩次碳酸鈉溶液有剩余，第3次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應，X的值是40克。
（2）通過上述分析，已經知道在第3次試驗中，22.2克的氯化鈣與200克的碳酸鈉溶液是恰好反應，生成了20克地碳酸鈣沉淀，利用這些數據就可以計算出碳酸鈉溶液中溶質的質量分數。
（3）設200克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為x

x=21.2g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為：×100%=10.6%
答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數是10.6%。

故答案為：
（1）1、2；
（2）40；（3）10.6%。