Question

【題目】南開中學的牛小政同學為了探究溫度對過氧化氫分解反應速率的影響，借助如圖所示實驗裝置（夾持裝置略去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設計如表所示：

	實驗1	實驗2
二氧化錳質(zhì)量/g	0.5	0.5
5%的過氧化氫溶液/mL	40	待填
水浴溫度/°C	20	80

（1）寫出該反應涉及的化學方程式：___________，其中二氧化錳的作用是______。

（2）實驗2中應加入5%過氧化氫溶液____________mL。

（3）在兩次實驗中，可通過___________來比較過氧化氫分解反應速率的大小。

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+ O2↑ 催化 40 相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積多少

【解析】

據(jù)已有的影響化學反應速率的因素、催化劑的特點以及化學方程式的書寫的知識進行分析解答即可。

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式是2H2O2 2H2O+ O2↑，其中二氧化錳的作用是催化作用；

（2）利用對比試驗探究溫度對H2O2分解反應速率的影響時，變量應是溫度，其余的量應相同，所以實驗2中應加入5%H2O240毫升；

（3）在兩次實驗中，可通過相同的時間內(nèi)注射器內(nèi)氣體的體積多少來比較H2O2分解反應速率的大小。