Question

將11g含少量雜質（雜質不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g稀鹽酸中，恰好完全反應，產生二氧化碳氣體4.4g，請計算：
（1）求原固體中碳酸鈉的質量；
（2）求反應后的溶液中氯化鈉的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據氣體的質量代入碳酸鈉與鹽酸反應的化學反應方程式來計算碳酸鈉的質量；
（2）根據生成的氯化鈉的質量和樣品中氯化鈉的質量計算反應后溶質的總質量，利用質量守恒計算反應后溶液的質量，最后計算溶質的質量分數．

解答：解：（1）設原固體中碳酸鈉的質量為X，生成氯化鈉的質量為Y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117         44
X           Y           4.4g

  

106

X

=

44

4.4g

   X═

106×4.4g

44

═10.6g
   

117

Y

=

44

4.4g

  Y═

117×4.4g

44

═11.7g
（2）反應后的溶液中氯化鈉的質量分數為：

11.7g

10.6g+43.8g-4.4g

×100%═23.4%
答：原固體中碳酸鈉的質量為10.6g；
反應后的溶液中氯化鈉的質量分數為23.4%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，利用二氧化碳的質量代入計算是關鍵，學生還應熟悉質量分數的計算．