Question

鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．常溫下，鈦不與非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應．鈦是航空工業(yè)、軍工、電工等方面的必需原料．地殼中有一種含鈦的礦石稱金紅石(主要成分為TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是： 　　第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣，制得TiCl4和一種可燃性氣體． 　　第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應，制得金屬鈦． (1) 第一步發(fā)生反應的化學方程式是________，該反應的還原劑是________． (2) 寫出第二步中反應的化學方程式：________． (3) 如何由上述所得產(chǎn)物中獲得純凈金屬鈦(簡述主要實驗步驟，并寫出有關(guān)反應的方程式)：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)
(2)
(3)