Question

為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學生取稀鹽酸200g，平均分成四組進行實驗，結果如下： 實    驗 1 2 3 4 加入樣品的質量/g 5 10 15 20 生成CO2的質量/g 1.76 3.52 4.4 m 則下列推斷不正確的是（　　）

A．實驗2中碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應

B．m=4.4

C．實驗3中鹽酸有剩余

D．石灰石中碳酸鈣的質量分數為70%

Answer 1

分析：根據圖表分析，加入樣品的質量和生成氣體的質量比，據此找出完全反應是在第幾次，說明鹽酸被反應完，碳酸鈣就有剩余；由完全反應的概念可知m的值；再根據反應的方程式，由完全反應的5g樣品放出的二氧化碳的質量，求出碳酸鈣的質量，即可計算出該石灰石中碳酸鈣的質量分數．據此分析有關的選擇項．

解答：解：由圖表可知，每加入5g樣品完全反應可生成氣體1.76g，4.4g-3.52g＜1.76g，故在第3次反應時已是完全反應，鹽酸被反應完，樣品有剩余．不可能再有氣體產生，所以，m的值是4.4．
設第一次參與反應的CaCO₃的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   1.76g

100

44

=

x

1.76g

解之得：x=4g
則石灰石中碳酸鈣的質量分數為

4g

5g

×100%=80%
由以上計算可知，B正確，A、C、D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了學生對數據的分析應用的能力，合理使用數據是關鍵，在實驗1和2中酸過量，固體能完全反應，是計算質量分數的關鍵．