Question

食鹽是人們生活中不可缺少的調味劑，隨著人們健康意識的提高，市場上出現了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等．某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO₄三種物質組成，某課外活動小組設計以下實驗探究低鈉鹽的組成：
（1）寫出步驟②的化學方程式：______；
（2）白色沉淀C的化學式是______；
（3）能證明步驟②加入的BaCl₂溶液已足量的方法是______；
（4）所取的低鈉鹽樣品為10g，實驗測得白色沉淀A的質量為2.33g，則10g低鈉鹽中含有MgSO₄______g．

Answer 1

解：（1）硫酸鎂可以與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，化學方程式為：MgSO₄+BaCl₂=MgCl₂+BaSO₄↓；
（2）所得的濾液B中含有氯化鎂、氯化鈉、氯化鉀，都可以硝酸銀反應生成氯化銀沉淀．
（3）要證明步驟②加入的BaCl₂溶液已足量，即證明濾液B中沒有硫酸鎂即可，因此可取少量濾液B，加入1滴BaCl₂溶液，無沉淀產生，證明加入的BaCl₂溶液已足量或者靜置后往上層清液中加入1滴BaCl₂溶液，無沉淀產生，證明加入的BaCl₂溶液已足量．
（4）設硫酸鎂的質量為x
MgSO₄ +BaCl₂ =MgCl₂ +BaSO₄↓
120 233
x 2.33g
= x=1.2g
故答案為：（1）MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂；
（2）AgCl；
（3）靜置后往上層清液中加入1滴BaCl₂溶液，無沉淀產生，證明加入的BaCl₂溶液已足量（或取少量濾液B，加入1滴BaCl₂溶液，無沉淀產生，證明加入的BaCl₂溶液已足量）
（4）1.2g
分析：（1）根據給出的物質的性質進行分析，硫酸鎂可以與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，
（2）所得的濾液B中含有氯化鎂、氯化鈉和氯化鉀，可以硝酸銀反應生成氯化銀沉淀．
（3）要證明步驟②加入的BaCl₂溶液已足量，即證明濾液B中沒有硫酸鎂即可，根據硫酸鎂的性質可向濾液中再加一滴氯化鋇看是否產生沉淀
（4）根據化學方程式中已知硫酸鋇的質量可求出硫酸鎂的質量．
點評：本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求熟記有關物質的溶解性及顏色，以便能夠靈活應用．要證明某物質是否足量或過量，可根據該物質的性質再加入某物質看是否產生沉淀或氣體的方法．