Question

【題目】將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量量稀鹽酸中，充分反應后產生氣體0.4g，井得到殘留固體6.4g。則原混合物粉末的質量是( )

A. 8.0g B. 11.2g C. 16.0g D. 24.8g

Answer 1

【答案】D

【解析】將一定質量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量量稀鹽酸中，氧化銅先和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與氯化銅反應生成銅，最終生成銅的質量為6.4g，故氧化銅的質量為6.4g=8g；鐵與鹽酸反應生成氫氣的關系式是

Fe—H2，設生成0.4g的氫氣需要鐵的質量為x，

Fe—H2

56 2

x 0.4g

=，x=11.2g，

鐵置換銅的關系式是Fe---Cu，設生成6.4g的銅需要鐵的質量為y

Fe---Cu

56 64

y 6.4g

=，y=5.6g

原混合粉末的質量為5.6g+11.2g+8g=24.8g，故選D。