Question

（2010?濱海縣模擬）NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖象可知（ ）

• A．20℃時，100gNaNO₂的飽和溶液中含NaNO₂80.8g
• B．t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＜NaCl＜M
• C．分別將NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，所得二種溶液中溶質的質量分數(shù)相等
• D．可用下述方案鑒別NaNO₂、NaCl兩種物質：20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），充分攪拌后觀察

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)固體溶解度曲線可以：①查出某種物質在某溫度下的溶解度，從而確定同溫度下的一定量的飽和溶液中溶質的質量，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，或者判斷等量的溶劑中所能溶解的溶質的多少．
解答：解：A、由于在20℃時，NaNO₂的溶解度是80.8g，即在100克水中最多溶解80.8gNaNO₂，故A錯誤；
B、有三物質的溶解度曲線可知，在t₂℃時，三種物質的溶解大小關系是NaNO₂＞NaCl＞M，故B錯誤；
C、由于氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但受溫度的影響很小，而M的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，氯化鈉溶液中會有少量的晶體析出，溶液仍舊是飽和溶液，而M的飽和溶液就會變成不飽和溶液，由于在t₂℃時，兩物質的溶解度相等，但M的溶液是不飽和溶液，因此M溶液中溶質的質量分數(shù)要小一些，故C錯誤；
D、由于在20℃時，NaNO₂的溶解度比NaCl大很多，因此在等量的水中溶解的NaNO₂多，故D正確；
故選D．
點評：本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決有關的問題，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．