Question

【題目】為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，某化學興趣小組設計了如下圖所示的實驗裝置，實驗步驟如下：先分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量。按圖示連接好儀器，點燃蠟燭，同時從a導管口抽氣，一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質量，實驗數據如下表所示：(濃硫酸有吸水性，氫氧化鈉和氧化鈣既可吸水，又可吸收二氧化碳)

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應前的質量/g	15.8	182.3	212.2
反應后的質量/g	14.4	184.1	216.6

(1)該實驗中測得水的質量為_______g，二氧化碳的質量為_______g。

(2)由該實驗數據計算，蠟燭中碳、氫元素的質量之比為_______。

(3)裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序能否顛倒？_______(填“能”或“不能”)。

(4)理論上，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭減小的質量，其原因是_______。

(5)該實驗能否準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量？____(填“能”或“不能”)，理由是____。

Answer 1

【答案】1.8 4.4 6：1 不能 與消耗的蠟燭比較，生成的二氧化碳和水中增加了參加反應的氧氣所含氧元素 不能 未除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣

【解析】

（1）裝置Ⅱ中產生的質量差表示吸收水的質量=184.1g-182.3g=1.8g；裝置Ⅲ中產生的質量差表示二氧化碳的質量=216.6g-212.2g=4.4g；

（2）1.8g水中氫元素質量=1.8g×；4.4g二氧化碳中碳元素質量=4.4g×，則蠟燭中碳、氫元素的質量之比為1.2g ：0.2g =6：1；

（3）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的順序不能顛倒，因為裝置Ⅲ可以同時吸收水和二氧化碳的質量，不能分別測出水和二氧化碳的質量；

（4）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭失去的質量，其原因是：與消耗的蠟燭比較，生成的二氧化碳和水中增加了參加反應的氧氣所含氧元素。

（5）該實驗不能準確測出蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的質量，原因是空氣中水蒸氣和二氧化碳也分別被吸收到裝置Ⅱ和裝置Ⅲ中。