Question

【題目】氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產氯化鈣晶體的流程如下:(原料石灰石中含的雜質主要是MgCO3、MgSO4 和Al2O3)

（1）石灰石粉溶解時，Al2O3發生反應的化學方程式為_____________________；

（2）加入BaCl2除雜的化學方程式為_____________________________；

（3）操作Ⅱ的具體步驟為___________________ 、冷卻結晶；

（4）固體a的成分中含有的物質有_________________________________。

Answer 1

【答案】Al2O3 +6HCl==2AlCl3 +3H2O BaCl2+MgSO4 =BaSO4↓+MgCl2 蒸發濃縮 BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3 (寫兩種即可得分）

【解析】

（1）石灰石粉溶解時，Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故填：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；

（2）加入氯化鋇能除去硫酸鎂，故填：BaCl2+MgSO4 =BaSO4↓+MgCl2；

（3）操作Ⅱ是從溶液中得到氯化鈣的晶體，需要蒸發水分，使溶液形成飽和溶液，然后析出晶體，故填：蒸發濃縮；
（4）得到的固體a中含有生成的硫酸鋇沉淀、氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，故填：BaSO4、Mg（OH）2、Al（OH）3。