Question

為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，某化學興趣小組的同學用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收，形成不飽和溶液．該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖．試分析解答：

（1）赤鐵礦石中所含主要物質的顏色為：　    　．
（2）實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收？　    　．
（3）上述反應中產生二氧化碳的質量為　     　g．
（4）計算實驗結束后所得不飽和溶液中所含溶質的質量．

Answer 1

（1）紅色；（2）不能；（3）6.6；（4）答：此時所得不飽和溶液中溶質的質量為15.9g。

解析試題分析：（1）赤鐵礦石中所含主要物質是氧化鐵，顏色為紅色。
（2）一氧化碳難溶于水且不能與水反應，所以實驗中多余的一氧化碳不能用水吸收。
（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應能生成碳酸鈉和水，所以溶液質量的增加是反應的二氧化碳導致的，由圖象可知反應的二氧化碳質量是106.6g﹣100.0g=6.6g。
（4）解：設生成碳酸鈉的質量為x
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
44    106
6.6g   x
   x=15.9g
考點：本題考查根據化學反應方程式的計算。