【題目】下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是（ ）
A.
加熱一定質量的高錳酸鉀
B.
向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉
C.
一定溫度下，向氯化鈉不飽和溶液中加入氯化鈉
D.
將水通電電解一段時間
【答案】D
【解析】
A、高錳酸鉀加熱分解生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣逸出到空氣，剩余固體質量減少，但是根據錳元素質量守恒，錳元素質量不變，所以錳元素質量分數增大，當高錳酸鉀全部分解完畢，錳元素質量分數不在改變，因此錳元素質量分數先增大然后保持不變，選項A錯誤；
B、金屬活動性為鎂大于鋅，鎂與鹽酸反應速率大于鋅與鹽酸的反應速率，所以代表鎂的曲線斜率大于鋅的，鎂的相對原子質量小于鋅的，所以開始時鎂對應生成氣體質量大；金屬與酸反應產生的氫氣中氫元素全部來自酸，由于加入鹽酸的量相同，所以最終生成氫氣的質量為相等，選項B錯誤；
C、一定溫度下，不飽和的氯化鈉溶液中也含有氯化鈉，因此剛開始氯化鈉的質量不能為零，選項C錯誤；
D、水通電產生氫氣和氧氣，相同條件下，生成氫氣和氧氣的體積比為2:1，選項D正確。故選D。
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【題目】實驗室現有石灰石、高錳酸鉀、鹽酸、過氧化氫溶液、氯酸鉀、二氧化錳、棉花及下列儀器：
（1）用固體混合物制取氣體 A，需要補充的一種儀器名稱是___________________，寫出用固體混合物制取該氣體的化學方程式為_________________，加熱試管后水下導管口有氣泡冒出，其原因是加熱后試管內溫度升高且_____________，使試管內氣壓變大大于外界大氣壓，在壓強差的作用下，氣體從導管口逸出。
（2）要完成制備并檢驗二氧化碳的實驗，需要補充一種溶液，該溶液中溶質的俗稱是________________。
（3）若在檢驗二氧化碳時，沒有看到明顯的實驗現象，推斷出二氧化碳中混有氯化氫氣體，為得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，可以將混合氣體依次通過盛有足量______________溶液和濃硫酸的實驗裝置，氣體通入濃硫酸后應該從_________________口（填“a”或“b”）進入收集裝置。
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【題目】某同學要探究空氣中氧氣的含量，進行了如下實驗。
（實驗1）按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。
（實驗2）按圖2所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。（已知鐵能與空氣中氧氣、水反應而銹蝕）
（1）實驗1中，紅磷燃燒的主要現象是________；紅磷熄滅后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開K，觀察到__________。
（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是___________。（寫一點）
（3）實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據圖3、圖4信息，_________ （填“實驗1”或“實驗2”）的測定方法更準確，判斷依據是_______。
（4）結合你的學習經驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是________（寫一點）。
（5）若將圖2裝置中的鐵粉換成足量的銅粉進行實驗，能否比較準確地測出空氣中氧氣的含量并說明理由（已知：銅能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應生成銅綠）。______，________。
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【題目】某化學興趣小組在學習了酸的性質后，在老師的帶領下進行了硫酸性質的探究實驗。同學們將鐵片打磨后投入硫酸中，鐵片表面產生氣泡，但發現產生的氣體有刺激性的氣味。
[提出問題]產生的氣體是什么?
[猜想]小華猜想：產生的氣體是氫氣；
小李猜想：產生的氣體是二氧化硫；
小明猜想：產生的氣體是_____。
[查閱資料](1) 
。
(2)二氧化硫可以使品紅溶液的紅色褪去。
(3)氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫。
大家一致認為小華的猜想是錯誤的，理由是_____。
接下來，他們對其他的猜想設計了下圖裝置進行實驗，并將E中收集到氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。
請你參與他們的實驗并完成下表內容：
A中硫酸濃度 | 實驗現象 | A中生成氣體的成分 | |||
B中品紅溶液 | D中品紅溶液 | 爆鳴實驗 | |||
實驗一 | 98% | _____ | 不褪色 | 無爆鳴聲 | 只有二氧化硫 |
實驗二 | 45% | 褪色 | 不褪色 | 有爆鳴聲 | ______ |
實驗三 | 20% | _____ | 不褪色 | _____ | 只有氫氣 |
[結論]鐵與不同濃度的硫酸反應時，生成氣體的成分可能不同，當硫酸濃度足夠大時，會生成二氧化硫氣體。
[交流反思]寫出實驗二中發生爆鳴反應的化學方程式_______。銅與濃硫酸也會發生類似的反應，其反應的化學方程式為________。如果將紫色的石蕊試液滴入濃硫酸中，可能觀察到的現象是_______，你的理由是______。
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【題目】生產自來水的主要步驟如下圖所示。下列有關說法正確的是
A.“凈化后的水”屬于純凈物B.步驟①②主要是去除可溶性雜質
C.步驟③④的作用完全相同D.X、Y、Z 分別是明礬、活性炭、氯氣
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【題目】某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗操作及相關數據如圖所示：
（1）生產氧氣的質量_________g；
（2）這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）
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【題目】如圖是一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖。下列有關說法正確的是（ ）
A.實驗中觀察到黑色粉末變為紅色，澄清石灰水 變渾濁
B.硬質玻璃管中反應的化學方程式為 3CO＋Fe2O3= 2Fe＋3CO2
C.實驗過程中要先點燃酒精噴燈，再通入一氧化碳
D.該實驗中酒精燈的作用是處理尾氣
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【題目】(1)二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝流程如下圖：該工藝主要包括：
①粗鹽精制(設粗鹽含雜質為CaCl2、MgCl2)：試劑X是____(填化學式)；操作A的名稱是____；加入適量HCl的目的是：既滿足了電解時的微酸性，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中屬于中和反應的化學方程式_____。
②電解微酸性NaCl溶液：請完成反應Ⅱ的化學方程式：NaCl+3____
NaClO3+3H2↑。
(2)甲、乙、丙是初中常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中部分反應物、生成物及反應條件已略去。
①若甲、乙、丙都是氣體，丙是滅火劑，則乙是_____。
②若甲、乙、丙都為金屬，反應皆是在溶液中進行的置換反應，甲、乙、丙三種金屬的活動性從弱到強的順序依次是_____。
③若甲、乙、丙含相同的金屬元素。甲是可用于改良酸性土壤的堿，丙不溶于水。乙轉化為丙的化學方程式是________(寫一個)。
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