Question

【題目】某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4 ·7H2O)，其工藝流程如下：

查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。

⑴ “浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、__________________。

⑵ 過濾用到的玻璃儀器有______________。

⑶ “還原”步驟是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。

① 若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，則Y的化學(xué)式是：____________。

② 若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理的化學(xué)方程式為______________________。

測(cè)得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是______________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 燒杯、玻璃棒和漏斗 H2SO4 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 鐵消耗過量的硫酸，導(dǎo)致溶液酸性減弱

【解析】

（1）“浸取”步驟中，FeO和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解生成硫酸亞鐵和水，Fe2O3和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式分別為FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（2）“過濾”操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

（3）①由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Fe2（SO4）3+2H2O═2FeSO4+2H2SO4，則Y的化學(xué)式是H2SO4；

②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；測(cè)得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是鐵消耗過量的硫酸，導(dǎo)致溶液酸性減弱。