Question

【題目】如下圖是某校化學(xué)實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑瓶所貼標簽上的部分內(nèi)容，請你閱讀后計算：
（1）此瓶所盛液體（未開啟前）的質(zhì)量為g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為g．
（2）欲配制500g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需用這種硫酸mL．（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）把（2）中配制成的稀硫酸全部用于和足量的鋅反應(yīng)，可制得氫氣多少克？

Answer 1

【答案】
（1）920；901.6
（2）54.3
（3）解：由反應(yīng)方程式：

Zn+	H2SO4	═	ZnSO4+	H2↑
	98			2

可知，98g硫酸與足量鋅反應(yīng)生成2g氫氣．

【解析】解：（1）根據(jù)標簽信息，溶液體積為500mL，密度為1.84g/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%， 溶液質(zhì)量=500mL×1.84g/mL=920g，溶質(zhì)質(zhì)量=920g×98%=901.6g；（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量=500g×19.6%=98g，需要這種硫酸的體積=98g÷1.84g/mL÷98%≈54.3mL；
所以答案是：（1）920； 901.6；（2）54.3；（3）2g．
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．