Question

【題目】硫酸在工業上有著重要的用途。以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：FeS2SO2H2SO4

（1）工業生產過程中將礦石粉碎以及在吸收裝置中液體由上而下形成噴霧狀的目的是_____。

（2）在實驗室模擬制硫酸時用如圖裝置吸收三氧化硫，除了達到與工業上相同的目的外，還可能考慮的因素是_____。

（3）工業上常用熟石灰來吸收尾氣中的二氧化硫，請寫出反應的化學方程式_____。（提示：生成物有一種是CaSO3）

（4）實驗室中常用濃硫酸來配制稀硫酸。稀釋時，正確操作是，_____，并用玻璃棒不斷攪拌。

Answer 1

【答案】增加反應物接觸面積，加快反應速率 三氧化硫易溶于水 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中

【解析】

（1）工業生產過程中將礦石粉碎的目的是：加快反應速率；

（2）三氧化硫溶于水，所以除了達到與工業上相同的目的外，還可能考慮的因素是：三氧化硫易溶于水；

（3）氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；

（4）稀釋時，應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

故答案為：（1）加快反應速率；（2）三氧化硫易溶于水；

（3）Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；（4）將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中。