Question

【題目】Fe，Cu．Ag是初中化學學過的三種金屬，為探究它們的金屬活動性順序，將兩支潔凈的鐵絲、銅絲分別插入足量的AgNO3溶液中．

（1）一段時間后，銅絲表面出現哪些實驗現象？反應后銅絲的質量與反應前相比有哪些變化（是“增大”、“減小”還是“不變”）？

（2）上述實驗能否得出三種金屬的活動性順序？請說明理由．

（3）若不能得出，若要驗證驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可在燒杯中可加入哪種溶液（寫化學式）？可觀察到的哪些實驗現象？

Answer 1

【答案】（1）有銀白色物質生成、增大；（2）不能、根據鐵和硝酸銀溶液反應的質量關系可知，鐵絲質量每減少56份質量，同時會增加216份質量的銀，隨著反應的進行，鐵絲的質量逐漸增加，所以，反應后鐵絲的質量較反應前增大，鐵和銅都能置換出硝酸銀溶液中的銀，鐵和銅的活潑性都比銀強，但是，鐵和銅的活潑性無法比較；（3）CuSO4、鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色．

【解析】（1）在金屬活動性順序表中，銅排在銀的前面，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，銅絲表面有銀白色物質生成，故反應后銅絲的質量與反應前相比增大；

（2）根據鐵和硝酸銀溶液反應的質量關系可知，鐵絲質量每減少56份質量，同時會增加216份質量的銀，隨著反應的進行，鐵絲的質量逐漸增加，所以，反應后鐵絲的質量較反應前增大，鐵和銅都能置換出硝酸銀溶液中的銀，鐵和銅的活潑性都比銀強，但是，鐵和銅的活潑性無法比較；要比較鐵和銅的活潑性的大小，還要增加實驗：將將鐵絲放入硫酸銅溶液中．

（3）要比較鐵和銅的活潑性的大小，還要增加實驗：將鐵絲放入硫酸銅溶液中．鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色．