Question

41、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、無水CuSO₄中的一種或幾種，取該混合物進行以下實驗：①加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，且產生無色氣體；④在濾液中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．
請根據上述現象推斷原混合物中（填化學式）：
肯定有

Na₂CO₃

；可能有

KCl

；肯定沒有

CuSO₄，CaCO₃，CaCl₂，Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：在KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、無水CuSO₄中，硫酸銅溶于水得到溶液呈藍色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；碳酸鈣不溶于水，放入水中形成白色沉淀；Na₂CO₃能與CaCl₂形成的白色CaCO₃沉淀；Na₂CO₃能與BaCl₂溶液形成的白色BaCO₃沉淀能與稀鹽酸反應放出氣體二氧化碳，Na₂SO₄能與BaCl₂溶液形成的白色不溶于稀鹽酸的BaSO₄沉淀；KCl、CaCl₂能與AgNO₃溶液生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀；
利用以上物質間的變化關系，根據實驗現象推斷白色粉末的組成．

解答：解：①加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；可以確定粉末中不含CuSO₄、CaCO₃，而且不能同時含有Na₂CO₃與CaCl₂；
②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；可推測粉末中含有Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或兩種；
③在過濾后所得白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，且產生無色氣體；說明沉淀全部為碳酸鹽，可以確定粉末中只含有Na₂CO₃而一定不含Na₂SO₄；
④在濾液中滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀；說明濾液中一定含有Cl^-，而溶液中的Cl^-可能來自于所加入的BaCl₂，也可能來自于粉末中的KCl，可判斷粉末中可能含有KCl；
故答案為：Na₂CO₃；KCl；CuSO₄，CaCO₃，CaCl₂，Na₂SO₄．

點評：根據粉末中可能含有的物質的性質及相互間的反應關系，結合實驗過程中所出現的現象，對粉末的組成進行判斷．