Question

【題目】研究和控制化學反應條件對生產生活具有重要意義．
（1）用過氧化氫制氧氣需加入MnO2 ， MnO2的作用是 ．
（2）用如圖所示裝置進行燃燒實驗的探究．Y型試管的管口系緊小氣球．

①能燃燒的是（填“a”、“b”或“c”處），該處燃著的磷會很快熄滅，原因可能是（填序號）．
A．溫度降低 B．氧氣耗盡 C．試管內產生CO2氣體
②管口的小氣球可以防止（填化學式）進入空氣污染環境．
③比較試驗a和c，可知白磷燃燒需要；比較實驗a和b，可知物質燃燒需要 ．

Answer 1

【答案】
（1）催化作用
（2）a,B,P2O5,與空氣接觸,達到著火點
【解析】（1）實驗室使用過氧化氫制取氧氣的過程中，二氧化錳起到的是催化作用，
（2）①據圖可以看出，a處的白磷能與氧氣接觸且溫度達到了白磷的著火點，會燃燒，燃燒后很快熄滅是因為氧氣被耗盡
②管口的小氣球可以防止燃燒生成的P2O5進入空氣污染環境
③c處的白磷沒有與氧氣接觸，因此比較試驗a和c，可知白磷燃燒需要與空氣接觸；b處的紅磷沒有達到其著火點，因此比較實驗a和b，可知物質燃燒需要達到著火點．

【考點精析】關于本題考查的防治空氣污染的措施和催化劑的特點與催化作用，需要了解空氣污染保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等；催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用才能得出正確答案．