Question

氫氧化鈉固體如果密封不嚴，會發(fā)生變質(zhì)，為探究學(xué)校實驗室內(nèi)某瓶氫氧化鈉固體
變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組進行了如下實驗：
（1）取少量該瓶固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，該小組確定氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，那么該小組同學(xué)加入的無色溶液可能是            
（2）為了繼續(xù)探究氫氧化鈉的變質(zhì)程度，該興趣小組同學(xué)取了10g樣品，溶于足量水配成溶液，然后向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，恰好得到1g沉淀和500g溶液，請計算出最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

（1）稀硫酸等            （2）1.9%

解析試題分析：（1）氫氧化鈉變質(zhì)是吸收了空氣中的二氧化碳發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：2NaOH + CO₂ ="=" Na₂CO₃ + H₂O，而碳酸鹽遇酸產(chǎn)生二氧化碳，所以該小組同學(xué)加入的無色溶液可能是稀硫酸等
（2）向溶液中滴加含足量氫氧化鈣的溶液，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH，所以得到1g沉淀即CaCO₃的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)中CaCO₃與NaOH及Na₂CO₃的質(zhì)量關(guān)系，可分別求出NaOH及Na₂CO₃的質(zhì)量，反應(yīng)后所得的NaOH溶液中的溶質(zhì)NaOH來自兩部分，一是生成的，另一是原混合物中的
解：設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，Na₂CO₃的質(zhì)量為y
Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH
106      100        80
y        1g        x
100：80=1g：x      x=0.8g
106：100=y：1g      y=1.06g
所以溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量=0.8g+10g-1.06g=9.74g
∴所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=9.74g/500g×100%=1.9%
考點：碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計算