Question

【題目】某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26．5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）關(guān)系如下圖所示。

求：（1）計算碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比：Na:C:O= 。

（2）碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為： 。

（3）生成CO2的質(zhì)量。

（4）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）Na:C:O=23:6:24 （2）106 （3）8．8克（4）80%

【解析】

試題分析：Na:C:O=23×2:12×1:3×16=23:6:24 ；碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為=23×2+12×1+3×16=106 ；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道：生成二氧化碳的質(zhì)量為172．5g－163．7 g = 8．8 g

設：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

106 44

x 8．8g

列比例式得：106：X=44:8．8克 求得X＝21．2克

則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為21．2克／26．5克×100%=80 %