Question

已知在相同溫度和壓強下，任何氣體的分子數之比等于體積比．現有CO、O₂、CO₂混合氣體9mL，點燃爆炸后，恢復到原來狀況時，體積減少1mL，再通過足量NaOH溶液體積又減少5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比可能是（　　）

A．1：3：5

B．5：1：3

C．3：1：5

D．2：4：3

Answer 1

分析：根據題目信息可知，一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，最后氣體的體積=（9-1-5）=3mL，說明有氣體剩余，剩余的氣體是氧氣或者一氧化碳；然后寫出化學方程式代入數據計算出參加反應的一氧化碳和氧氣的質量．

解答：解：一氧化碳和氧氣生成二氧化碳，最后氣體的體積=（9-1-5）=3mL，說明有氣體剩余，剩余的氣體是氧氣或者一氧化碳．
設參加反應的一氧化碳和氧氣的體積分別X、Y．
2CO+O₂

點燃  .

 2CO₂ △V
2   1          2        1
X   Y                  1mL

2

1

=

X

1mL

得：X=2mL

1

1

═

Y

1mL

得：Y=1mL
∴參加反應的一氧化碳的體積是2mL，氧氣的體積是1mL．
①如果剩余的氣體是一氧化碳，則混合氣體中各種氣體的體積分別是：氧氣的體積1mL，一氧化碳的體積=（2+3）=5mL，二氧化碳的體積=（9-1-5）=3mL．所以混合氣體中一氧化碳、氧氣、二氧化碳的體積比是5：1：3．
②如果剩余的氣體是氧氣，則混合氣體中各種氣體的體積分別是：氧氣的體積=（1+3）=4mL，一氧化碳的體積=2mL，二氧化碳的體積=（9-2-4）=3mL．所以混合氣體中一氧化碳、氧氣、二氧化碳的體積比是2：4：3．
故選BD．

點評：在一氧化碳與氧氣反應的實驗中，若有氣體剩余，只能有一種氣體剩余，不能兩種氣體都剩余，所以用氫氧化鈉吸收后剩余的氣體兩種可能一種是一氧化碳，一種是氧氣．