Question

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能凈水處理劑，工業上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產，反應原理用化學方程式表示為： 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

（1）次氯酸鈉（NaClO）的相對分子質量為__；其中氯元素的化合價為__；

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質量比為____（填最簡比）；

（3）現要制得830kg含雜質20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質量是多少__________？（列式計算）

Answer 1

【答案】74.5 +1 7：8 447kg（詳見解析過程）

【解析】

（1）在NaClO中，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為﹣2價，設：次氯酸鈉中氯元素的化合價為x，根據化合物中元素的正負化合價的代數和為0，則+1+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1，其相對分子質量=23+35.5+16＝74.5；

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質量之比=56：（16×4）＝7：8；

（3）含雜質20%的高鐵酸鈉中高鐵酸鈉的含量是1﹣20%＝80%。

設：需要次氯酸鈉的質量為x。

x＝447kg。