Question

有5.85克NaCl樣品（其中有少量下列某鹽），當(dāng)它跟足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)，得到14.4克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽
（　　）

A．CaCl₂

B．KCl

C．BaCl₂

D．MgCl₂

Answer 1

分析：先假設(shè)5.85g樣品全部是氯化鈉，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成沉淀的質(zhì)量，如果實(shí)際生成的沉淀質(zhì)量＞假設(shè)5.85g全部是氯化鈉時(shí)生成的沉淀質(zhì)量，則說明雜質(zhì)物質(zhì)中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：假設(shè)5.85克樣品全部都是NaCl，根據(jù)方程式計(jì)算跟足量硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量為m
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
5.85g        m

58.5

143.5

=

5.85g

m

m=14.35g＜14.4g
由計(jì)算可知，實(shí)際生成的沉淀14.4g＞假設(shè)5.85g全部是氯化鈉時(shí)生成的沉淀14.35g．
如果多生成沉淀的話，則應(yīng)該樣品中的氯離子數(shù)應(yīng)該是比純的氯化鈉含有的氯離子數(shù)多，分析四個(gè)選項(xiàng)，則CaCl₂和MgCl₂含的氯離子的質(zhì)量比同質(zhì)量的氯化鈉的氯離子的質(zhì)量高．
故答案選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生靈活運(yùn)用化學(xué)方程式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．