Question

碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行了如下探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH=10，由此可知：當向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色的石蕊試液時，溶液呈

藍

色．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
[查閱資料]：碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
[進行實驗]：為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有

水珠產生

．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到的現象是

澄清石灰水變渾濁

．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據是

質量守恒定律（化學反應前后元素的種類不變）

．
②為探究反應后的固體產物到底是NaOH還是Na₂CO₃，他們又進行了如下表的實驗并得到結論，請幫忙完成下表．

實  驗  操  作	實驗現象	結    論
		固體產物是Na2CO3，而不是NaOH．

Answer 1

分析：實驗一、利用PH值判斷溶液的酸堿性，pH＜7時水呈酸性，pH＜7時水呈酸性，根據溶液的PH值即可得出碳酸氫鈉溶液的酸堿性；
實驗二、利用碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式，結合實驗探究，仔細觀察實驗現象便可得出結果．

解答：解：實驗一、pH實際上是水溶液中酸堿度的一種表示方法，當pH=7時，溶液呈中性；pH＜7時，溶液呈酸性，pH愈小，溶液的酸性愈大；當pH＞7時，溶液呈堿性；因為碳酸氫鈉溶液的pH為10，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，故當向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色的石蕊試液時，溶液呈藍色；
故填：藍；
實驗二：有資料可知；碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．生成的水蒸氣在燒杯上凝結為水珠；生成的二氧化碳氣體遇澄清石灰水變渾濁；根據“質量守恒定律或化學反應前后元素的種類不變”知，加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃；碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳，要檢驗碳酸鈉，可以使用加酸化氣的方法；
故答案是：
（1）水珠產生；
（2）澄清石灰水變渾濁；
（3）①質量守恒定律（化學反應前后元素的種類不變）；
②取少量反應后固體放入試管中，向其中滴加幾滴稀鹽酸；有氣泡產生[或取少量反應后固體放入試管中，向其中適量水，使固體充分溶解，然后向其中滴加幾滴氯化鈣溶液（澄清石灰水、氫氧化鋇、氯化鋇溶液…）；有白色沉淀產生（溶液變渾濁）]

點評：此題主要探究NaHCO3的化學性質，探究的過程注意其步驟：步驟、現象、結論，屬于一道綜合實驗題．