Question

手機中使用的鋰（Li）電池是新型的高能電池，鋰是自然界密度最小的金屬元素，銀白色，很柔軟，可溶于液氨．鋰是一種活動性比鐵強的金屬．它是原子結構示意圖為，
（1）寫出鋰離子的符號

Li⁺

鋰的氧化物的化學式

Li₂O

（2）金屬鋰的物理性質有

密度小

、

可溶于液氨

、（寫出兩點即可）銀白色、質軟等
（3）寫出鋰與稀硫酸反應的化學方程式

2Li+H₂SO₄═Li₂SO₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：離子所帶電荷數與原子得失電子的數目有關，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，物質的物理性質主要從顏色、狀態、密度、硬度等方面考慮，鋰是一種活動性比鐵強的金屬，故可以與酸發生置換反應生成氫氣．

解答：解：（1）由鋰原子結構示意圖可以發現，其最外層電子數為1，易失去一個電子，形成帶一個單位正電荷的陽離子Li⁺；鋰離子帶一個單位的正電荷，故其化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據化合價原則，其化學式為：Li₂O；所以本題答案為：Li⁺；Li₂O；
（2）根據題干提供的信息，鋰的密度小，為銀白色很柔軟的金屬，可溶于液氨，所以本題答案為：密度小、可溶于液氨等；
（3）鋰是一種活動性比鐵強的金屬可以與稀硫酸發生置換反應生成硫酸鋰和氫氣，所以本題答案為：2Li+H₂SO₄═Li₂SO₄+H₂↑．

點評：本題考查了金屬鋰的有關物理性質和化學性質，完成此題，可以根據題干提供的內容，從中抽取有用的信息來進行．