Question

【題目】取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入燒杯中，加水溶解配制成70克溶液。向該溶液滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，測得溶液pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2克時，溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此時溶液中的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

（2）當(dāng)pH＝7時，計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）_____。

Answer 1

【答案】＜ NaCl、HCl 5%

【解析】

（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉和水，所以當(dāng)?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2g時，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此時鹽酸過量，所含的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；

（2）設(shè)：反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y。

x＝1.17g；

y＝0.8g；

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g；

所得溶液的質(zhì)量=70g+10g＝80g；

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。