Question

【題目】小剛、小軍、小紅對一份久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量。

(一)成分的確定：小紅設計了如圖1所示實驗方案：

（1）在操作1中要用到玻璃棒,其作用是_____；在操作2中得到沉淀B，寫出生成沉淀B的化學方程式_____。

（2）小剛認為小紅的這個方案有問題，不能證明含有NaOH，但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是_______。小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現象和小紅的一致，由此確定固體中含有NaOH。

(二)各成分含量的測定：

小軍同學利用電子天平做了如圖2所示測定生成CO2的質量實驗。

（1）寫出錐形瓶中發生反應化學方程式：_____。

（2）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質量分數會偏小,該同學的理由是______(實驗操作均正確).

（3）根據反應的化學方程式分析,NaOH部分變質或全部變質,與沒有變質前的NaOH相比,恰好完全反應時消耗硫酸的量_____(填“相等”、“大于”或“小于”)。

Answer 1

【答案】加快溶質的溶解速率 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液） 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 會有CO2殘留在裝置中 相等

【解析】

（一）（1）溶解時用玻璃棒攪拌，可以加快溶質的溶解速率，故填加快溶質的溶解速率；

操作2中得到的沉淀B是碳酸鈣，生成碳酸鈣的反應是氫氧化鈉變質后生成的碳酸鈉與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（2）碳酸鈉與氫氧化鈣反應后生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉會對檢驗白色粉末中是否含有氫氧化鈉產生干擾，應將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），避免生成氫氧化鈉，故填將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）。

（二）（1）錐形瓶中發生的反應有：稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，稀硫酸與碳酸鈉反應生成藍、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。

（2）反應后，有一部分二氧化碳殘留在錐形瓶中，造成計算出的二氧化碳的質量偏小，據此計算出碳酸鈉的質量也偏小，故填會有CO2殘留在裝置中。

（3）由質量守恒定律分析可知，反應前后，無論氫氧化鈉是否變質，其中鈉元素的質量都是相同的，反應后生成硫酸鈉的質量相等，那么反應時消耗硫酸的質量也相同，故填相等。