Question

自然界中的碳--氧循環：我們知道，碳和氧的循環過程是緊密聯系的一種自然過程．事實上，地球上的碳只有0.9%參與循環，99.1%都固定在巖石圈中，然而，人類對能源和資源的過度開發利用，已經影響到自然界中的碳、氧循環．
（1）在上面敘述中所說的碳、氧循環是指______的循環．
A．碳和氧的單質 B．氧氣和二氧化碳 C．碳元素和氧元素 D．二氧化碳
（2）自然界中產生氧氣的途徑是______．
（3）據統計，大氣中每年新增CO₂約為185-242億噸，而其綜合利用還不足1億噸/年，僅考碳的自然循環來平衡大氣中二氧化碳已不可能．為了降低大氣中二氧化碳的含量，化學家們正想盡辦法用化學反應的手段消除二氧化碳．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的二氧化碳分離出來并加以利用．某校科研小組的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如圖（部分條件及物質未標出）．

①“捕捉室”中發生反應的化學方程式為______．
②在整個“捕捉”過程中，可以循環利用的物質是______．
③下列有關敘述中錯誤的是（填序號）______．
A．該技術可有效減少碳排放 B．“捕捉”到的二氧化碳可用于生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等
C．能耗大是該技術的一大缺點 D．“反應分離”過程中，分離物質的基本操作時蒸發結晶和過濾．

Answer 1

（1）碳、氧循環是指碳元素和氧元素的循環；故填：C；
（2）自然界中產生氧氣的途徑是植物的光合作用；故填：植物的光合作用；
（3）①捕捉室中含有氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②在循環的過程中，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環利用；故填：氧化鈣、氫氧化鈉；
③A、用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，可以減少二氧化碳的排放，從而減少碳排放，故A正確；
B、二氧化碳是重要的化工原料，故“捕捉”到的二氧化碳可用于生產尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿，故B正確；
C、該過程中，需要高溫，能耗較大，故C正確；
D、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可以采用過濾的方法分離，不需要經過蒸發結晶的操作，故D錯誤．
故填D．