Question

【題目】根據如圖所示裝置回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：① ② ．

（2）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳，應往長頸漏斗中入 ，若用G裝置來收集二氧化碳，二氧化碳應從 進入（選“a”或“b”）．如果選擇裝置C制取二氧化碳，與B裝置相比，其優點是： ．

（3）用不加催化劑的方法制取氧氣，選擇的發生裝置是 ，反應的化學方程式 ；若選擇G裝置（事先裝滿水）收集氧氣，則氧氣應從 通入（選“a”或“b”）．

（4）某化學興趣小組欲測定一塊石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（假設樣品中的雜質不溶于水也不與鹽酸反應）．將15.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

次 數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量/g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量/g	m	61.4	85.6	110.6

試計算：

①生成二氧化碳的總質量 g

②第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量m為

③該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】（1）試管，集氣瓶；

（2）稀鹽酸，a，可以控制反應的發生和停止；

（3）A，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，b；

（4）①4.4；②m=38.2；③石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%．

【解析】（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是集氣瓶；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳時，應往長頸漏斗中入稀鹽酸，二氧化碳密度比空氣大，所以用G裝置來收集二氧化碳，二氧化碳應從a進入，選擇裝置C制取二氧化碳，與B裝置相比，其優點是：可以控制反應的發生和停止；

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以選擇的發生裝置是A，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧氣密度比水小，不易溶于水，所以選擇G裝置（事先裝滿水）收集氧氣，則氧氣應從b通入；

（4）①生成二氧化碳的質量為：15g+100g﹣110.6g=4.4g；

②通過表中數據可知，第三次加入稀鹽酸后，反應后燒杯中物質的總質量仍然減少，說明第1、2次反應中，碳酸鈣足量，與稀鹽酸反應生成的二氧化碳質量相等，第1、2次生成的二氧化碳質量為：15.0g+50g﹣61.4g=3.6g，每次生成的二氧化碳質量為1.8g，所以m的值是：25g+15g﹣1.8g=38.2g；

③設碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 4.4g

=

x=10g

碳酸鈣的質量分數為：×100%=66.7%．