Question

（30分）生活處處皆化學。

（1）生活中的燃燒

①著火點比較：蜂窩煤      小木條（填“＞”、“＜”或“=”）。生煤爐過程中，不斷扇入空氣目的是      ，煤不完全燃燒產生一種有毒氣體的化學式是      ；

②用水滅火的原理是      ，新型水成膜泡沫滅火劑撲滅油類火災時，析出的液體和泡沫在油面上鋪展形成一層水膜，進而滅火，原理是      。

（2）金屬在生活中用途廣泛

①下列生活用品，主要是由金屬材料制成的是      ；

②用鐵鍋烹飪食物時，會有少量鐵屑在胃部轉化為可被吸收的Fe²⁺，反應的化學方程式為      ，是      反應（填基本反應類型）。

③用鋁箔包裝藥物，主要利用了鋁的      性；

④銅具有很好的      性，故可作導線。近代濕法冶金的先驅是指      （填化學方程式），銅和空氣中的O₂、H₂O及      會生成銅銹［Cu₂(OH)₂CO₃］，反應的化學方程式是      。

（3）生活中的水和溶液

①處理自然水時，常用的混凝劑是      （填名稱）。二氧化氯是一種新型的消毒劑，其化學式為      ；

②欲配制500mL 0.9%的生理鹽水（密度為1.0 g/mL），需要NaCl的質量為      g；配制過程中，玻璃棒的作用是      ，稱量NaCl時，若將砝碼放在左盤（1 g以下用游碼），其他操作均正確，則所配溶液中溶質質量分數將      0.9%（填“＞”、“＜”或“=”）

③右圖是凈化河水的簡易裝置，下列說法正確的是      ；

A．凈化后的水是純凈物                    B．此裝置能對水殺菌消毒

C．此裝置能把硬水變為軟水                D．活性炭能吸附水中的色素及異味

④KNO₃可用作配制無土栽培營養液，下表提供了KNO₃在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

a．從上表可總結出KNO₃的溶解度隨溫度變化的趨勢是      ；

b．20℃時，將20gKNO₃加入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為      g；

c．現有60℃時的KNO₃飽和溶液210 g，降溫至20℃，會析出KNO₃      g；

（4）食品包裝學問大

①我區特產——嘶馬羊耳采用真空包裝，延長了食品的保質期，原理是      ；

②將N₂充入包裝袋內做保護氣，是因為N₂的化學性質      （填“活潑”或“穩定”）；

③右圖是“504雙吸劑”的標簽，請問答下列問題：

a．其中至少含有      種單質；

b．取少量雙吸劑加入蒸餾水中，振蕩后靜置，測得上層清液的pH=9，若用pH試紙測定，具體操作是      。通入CO₂后，上層清液變渾濁，寫出上述變化的化學方程式      、      ；

c．為測定此雙吸劑的使用效果，取足量雙吸劑做了如右圖所示的實驗，一段時間后，進入試管中水的體積      21%（填“＞”、“＜”或“=”），理由是      ；

d．部分失效的雙吸劑中，有紅棕色固體，其主要是     ；

e．此雙吸劑中，NaCl的作用可能是      。

 

Answer 1

【答案】

（1）①＞   充分燃燒（或與氧氣充分接觸）    CO

②水蒸發吸熱，使溫度降低到著火點以下（或降溫）     隔絕氧氣

（2）①AC     ②Fe + 2HCl ="=" FeCl₂ + H₂↑  置換      ③延展性

④導電  Fe + CuSO₄ ="=" FeSO₄ + Cu   CO₂   2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ ="=" Cu₂(OH)₂CO₃

（3）①明礬    ClO₂       ②4.5  攪拌，加快溶解  ＜     ③D   

④隨溫度升高而增加    65.8    78.4

（4）①隔絕氧氣，杜絕緩慢氧化（其他合理答案也可）    ②穩定

③a．2

b．用玻璃棒蘸取一滴上層清液，滴在pH試紙上，待顏色不再變化時和標準比色卡對照，讀數（寫出主要操作方法即可）

H₂O + CaO ="=" Ca(OH)₂     Ca(OH)₂ + CO₂ ="=" CaCO₃↓ + H₂O

c．＞   此雙吸劑能同時吸收空氣中的O₂和CO₂，也可吸收H₂O（必須回答到O₂和CO₂，否則不得分）

d．氧化鐵（或Fe₂O₃）  e．加快雙吸劑中鐵粉吸收O₂的速率（或加快鐵銹蝕的速率）

【解析】

試題分析：（1）①著火點比較：蜂窩煤＞小木條。生煤爐過程中，不斷扇入空氣目的是充分燃燒（或與氧氣充分接觸），煤不完全燃燒產生一種有毒氣體的化學式是CO；

②用水滅火的原理是水蒸發吸熱，使溫度降低到著火點以下，新型水成膜泡沫滅火劑撲滅油類火災時，析出的液體和泡沫在油面上鋪展形成一層水膜，進而滅火，原理是隔絕氧氣；

（2）①鐵鍋和硬幣主要是由金屬材料制成的；

②少量鐵屑在胃部轉化為可被吸收的Fe²⁺，反應的化學方程式為Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，是置換反應；

③用鋁箔包裝藥物，主要利用了鋁的延展性，可以制成鋁箔；

④銅具有很好的導電性，故可作導線。近代濕法冶金的先驅是指Fe + CuSO₄ ="=" FeSO₄ + Cu，銅和空氣中的O₂、H₂O及CO₂反應會生成銅銹［Cu₂(OH)₂CO₃］，反應的化學方程式是2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ ="=" Cu₂(OH)₂CO₃；

（3）①處理自然水時，常用的混凝劑是明礬。二氧化氯是一種新型的消毒劑，其化學式為ClO₂；

②欲配制500mL 0.9%的生理鹽水（密度為1.0 g/mL），需要NaCl的質量為500×1.0×0.9%=4.5g；配制過程中，玻璃棒的作用是攪拌，稱量NaCl時，若將砝碼放在左盤（1 g以下用游碼），其他操作均正確，則所配溶液中溶質質量分數將＜0.9%；

③用上圖簡易裝置凈化河水，通過過濾可以除去水中的固體不溶物，利用活性炭的吸附性，可以除去水中的色素及異味，不能將硬水軟化，更得不到純凈水，選D。

④由表中數據可知：

a． KNO₃的溶解度隨溫度變化的趨勢是隨溫度升高而增加；

b．20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，故20℃時，50g水中最多溶解KNO₃的質量是15.8g；故20℃時，將20gKNO₃加入50g水中充分溶解，所得溶液的質量為50+15.8=65.8g；

c．60℃時的KNO₃的溶解度是110g，即60℃時，210 g KNO₃飽和溶液中含有110g KNO₃，20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g，故降溫至20℃，會析出KNO₃ 110-31.6=78.4g；

（4）①真空包裝可以延長了食品的保質期，原理是隔絕氧氣，杜絕緩慢氧化；

②將N₂充入包裝袋內做保護氣，是因為N₂的化學性質穩定；

③由“504雙吸劑”的標簽可知：

a．其中至少含有兩種單質；

b．取少量雙吸劑加入蒸餾水中，振蕩后靜置，測得上層清液的pH=9，若用pH試紙測定，具體操作是用玻璃棒蘸取一滴上層清液，滴在pH試紙上，待顏色不再變化時和標準比色卡對照，讀數。

加水并通入CO₂后，上層清液變渾濁，變化的化學方程式H₂O + CaO ="=" Ca(OH)₂、Ca(OH)₂ + CO₂ ="=" CaCO₃↓ + H₂O；

c．為測定此雙吸劑的使用效果，取足量雙吸劑做題中圖示的實驗，一段時間后，進入試管中水的體積＞21%，理由是此雙吸劑能同時吸收空氣中的O₂和CO₂，也可吸收H₂O；

d．部分失效的雙吸劑中，有紅棕色固體，這是鐵粉反應的結果，其主要是氧化鐵（或Fe₂O₃）；

e．此雙吸劑中，NaCl的作用可能是加快雙吸劑中鐵粉吸收O₂的速率（或加快鐵銹蝕的速率）

考點：燃燒的條件；滅火的方法；化學方程式；金屬的性質；水的凈化；溶解度；空氣的組成；溶液的PH。

點評：本題考查的內容較多，涉及的面較廣，但難度不大，仔細閱讀題目，看清題意即可。