Question

（2013?柳州模擬）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發現有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬為（　　）

A．Cu和Ag

B．Ag

C．Fe和Ag

D．Fe和Cu

Answer 1

分析：根據金屬活動性，判斷金屬與鹽溶液發生反應的關系．根據濾液與稀鹽酸反應的現象，判斷濾液的組成，并依據濾液中的金屬離子判斷析出金屬；

解答：解：向濾液中滴加稀鹽酸出現白色沉淀，說明濾液中含有硝酸銀溶液；在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，根據金屬活動性，鐵粉首先與硝酸銀反應，硝酸銀被完全置換后，鐵粉開始與硝酸銅進行置換反應；由于濾液中含有硝酸銀，說明加入的鐵粉不足，沒能完全置換出溶液中的銀離子，所以，析出的金屬只有銀．由以上分析可知：
A、由于溶液中含有銀離子，析出的金屬中不可能含有Cu．故A錯誤；
B、析出的少量金屬為銀．故B正確；
C、由于溶液中含有銀離子，析出的金屬中不可能含有Fe．故C錯誤；
D、由于溶液中含有銀離子，析出的金屬中不可能含有Fe和Cu．故D錯誤．
故選B．

點評：金屬與鹽的混合溶液反應時，置換反應按金屬活動性由弱到強的順序先后反應，首先把溶液中金屬活動性最弱的金屬從溶液中置換出來．