Question

通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示．

根據以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是______．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是______．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是______（填序號）．

（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取______等措施．
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是______．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是______．
（6）實驗所得精鹽的質量______（填“大于”、“小于”或“等于”）粗鹽中NaCl的質量，原因是______．

Answer 1

（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先加水配成溶液，
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程．濾紙對折再對折然后打開，不能有縫隙，故選D
（3）在蒸發操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續攪拌，還可采取間歇加熱（或“來回移動酒精燈）的方法．
（4）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去．
（4）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，從現象即可判斷．
（5）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量．
故答案為：（1）水（2）過濾D（3）間歇加熱（或“來回移動酒精燈或蒸發皿”）（4）除盡溶液中的鎂離子（5）滴加鹽酸至無氣泡放出為止
（6）大于提純的過程中有氯化鈉生成