Question

爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合后，加熱到800℃，得到外觀似金子的鋅和銅的合金，該過程發生反應：ZnCO₃

高溫  .

ZnO+CO₂↑；再通過反應C+2ZnO

高溫  .

2Zn+CO₂↑ 獲得金屬鋅，請寫出獲得金屬銅的化學方程式

 

；
求：要制取22.4L氫氣（標準狀況下氫氣的密度是0.089g/L）需要含鋅40%的銅鋅合金的質量（計算結果精確到0.1）．

Answer 1

分析：由于氧化亞銅屬于金屬氧化物，而碳能夠還原該金屬氧化物，所以可寫出有關的方程式；利用氫氣的質量結合方程式的有關計算可對合金的質量進行計算；

解答：解：由于氧化亞銅屬于金屬氧化物，而碳能夠還原該金屬氧化物，所以方程式為C+2Cu₂O

高溫  .

4Cu+CO₂↑；
22.4L氫氣的質量是22.4L×0.089g/L≈2g
設制取這些氫氣需需要含鋅40%的銅鋅合金的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x×40%          2g

65

x×40%

=

2

2g

x=162.5g
故答案為：C+2Cu₂O

高溫  .

4Cu+CO₂↑；要制取22.4L氫氣（標準狀況下氫氣的密度是0.089g/L）需要含鋅40%的銅鋅合金的質量為162.5g；

點評：此題是一道信息給予題和化學方程式計算考查題，解題的關鍵是掌握有關化學方程式的基本計算；