Question

通過學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關性質，我能根據所學知識回答下列問題：
⑴圖36-1是實驗室常用的制取氣體的裝置：

實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是                                  ，所選用的發生裝置是         (填序號)，用C裝置收集氧氣后，驗滿的方法是
                                                       。
⑵小麗欲使用圖36-2裝置收集較純凈的氧氣，則應先將裝置中裝滿水，再將氣體從      （填“a”或“b”）端通入。

⑶小麗用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧氣，然后將燃著的木炭伸入該集氣瓶中繼續做氣體性質實驗，我能觀察到的現象是                                ，
我能寫出二氧化碳和澄清石灰水發生反應的化學方程式                          。
⑷煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應。在實驗室里，可用圖36-3所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內的粉末由紅色變為      色，該反應的化學方程式為                  ，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關化學性質是         

Answer 1

⑴2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑；A；將帶火星的木條放在集氣瓶口內沿處，若木條復燃，則氧氣已經收集滿了。   
⑵b  
⑶木炭燃燒發出白光，放熱，澄清石灰水表面、液面上集氣瓶內壁出現一層白膜
⑷黑；3CO+Fe2O3    2 Fe+3CO2；可燃性，還原性，毒性

分析：（1）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應原理、藥品的狀態及反應條件、氧氣的性質回答．
（2）根據氧氣的性質回答，如溶解性、密度、是否與水反應等．
（3）根據氧氣的助燃性和二氧化碳能使澄清的石灰水變渾的性質回答．
（4）根據煉鐵的原理、實驗現象和一氧化碳的性質判斷．
解答：解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應是高錳酸鉀在加熱條件下分解，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，方程式為：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；是加熱固體制氣體，用裝置A；因為氧氣有助燃性，可用帶火星的小木條驗滿，將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，如觀察到木條復燃，則證明氧氣已經收滿．
（2）氧氣不易溶解于水，可用排水法收集，因為氧氣的密度小于水的密度，所以水要從長管排出，則進所端為b．
（3）因氧氣有助燃性，將燃著的木炭伸入盛氧氣的集氣瓶中，木炭燃燒更旺發出白光；由于反應生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清的石灰水變渾，所以集氣瓶中澄清石灰水會變渾濁；該反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）煉鐵的原理利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳，方程式為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；氧化鐵是紅色固體，鐵粉是黑色固體，所以實驗中玻璃管內的粉末由紅色變黑色；通過該實驗的全部裝置中的實驗現象，證明一氧化碳能還原氧化鐵，具有還原性，尾氣必須處理是因有毒性，用點燃的方法處理尾氣，證明一氧化碳有可燃性．
故答案為：（1）2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；將一根帶火星的木條放在集氣瓶口，如觀察到木條復燃，則證明氧氣已經收滿；（2）b；（3）木炭燃燒更旺發出白光；澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；（4）黑；3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；反應現象；可燃性、還原性、毒性．