Question

已知干燥劑“堿石灰”的成份是：CaO和NaOH，在潮濕的空氣中極易變質．某小組的同學對實驗室中一瓶放置已久的“堿石灰”進行了如下的探究：
（1）甲同學猜想：樣品只與空氣中的水蒸汽發生了作用，則NaOH會______；CaO會變質，其反應的類型為______反應．
（2）乙同學猜想：

猜　　 想	實驗設計	現　象	結　論
樣品中含有Na2CO3，且還含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一種	取少量溶于水；	______	猜想成立
	過濾，在濾液中滴入 ______	有氣泡放出

（3）丙同學進行了如圖所示的實驗：

圖中操作②的名稱是______，操作①、②都要用到玻璃棒，其中操作①玻璃棒的作用是______；從操作③的現象分析，溶液D和碳酸鈉溶液反應的化學方程式是______．

Answer 1

解：（1）因為堿石灰在潮濕的空氣中，會吸收水分而潮解，氧化鈣能與水發生化合反應生成氫氧化鈣．
（2）猜想樣品中含有Na₂CO₃，且還含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃中的一種，將樣品溶于水無論含有氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣中的哪一種都會有白色沉淀產生，過濾后濾液中一定含有碳酸鈉，加入鹽酸一定產生氣泡．
（3）過濾分離不溶于液體的固體與液體，因此將固體與液體分離一定是過濾，操作③在溶液D中加入碳酸鈉溶液產生沉淀，因此溶液D中一定含有氫氧化鈣，反應化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
故答案為：（1）潮解；化合；（2）有固體不溶物；稀鹽酸；（3）過濾；攪拌或加速溶解；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
分析：本題探究堿石灰的變質，實質是考查CaO和NaOH的有關性質．
（1）NaOH易吸水，CaO易和水發生反應
（2）碳酸鹽遇酸會生成氣體，遇氫氧化鈣會生成沉淀
（3）變質后的主要成分為Na₂CO₃和Ca（OH_）2，溶于水后會反應生成碳酸鈣，并由實驗可知Ca（OH）₂過量
點評：實驗設計和猜想都要根據物質相應的性質來實施，所以應熟悉物質的性質．