Question

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池研發(fā)領域作出卓越貢獻的三名科學家。

（1）圖1是鋰在元素周期表中的信息，圖2為鋰原子結構示意圖。

①圖1中“6.941”表示_____。

②圖2中X的數(shù)值為_____。

③化學反應中，鋰原子容易_____（填“得”或“失”）電子，形成_____（寫微粒符號）。

（2）某鋰電池充電時發(fā)生反應的化學方程式如下（反應條件略去）：2LiCoO2 + C6＝2Li0.5CoO2 + LiC6。

①LiCoO2中Co的化合價為+3，則Li的化合價為_____。

②反應后，含Co物質中，Co的質量分數(shù)_____（填“變大”“變小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】相對原子質量 3 失 Li+ +1 變大

【解析】

（1）①元素周期表漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，故填：相對原子質量；

②根據(jù)原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，X=2+1=3，故填：3；

③鋰原子最外層上有1個電子，在發(fā)生化學反應時易失去1個電子形成帶一個單位正電荷的鋰離子，故填：失；Li+；

（2）①LiCoO2中Co的化合價為+3，氧元素顯-2價，設鋰元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得x+(+3) +(-2)×2=0，x=+1，故填：+1；

②反應前含Co物質化學式是LiCoO2，反應后含Co物質化學式是Li0.5CoO2，由兩者化學式比較，Li的原子個數(shù)由1變?yōu)?/span>0.5，其他不變， ，反應后含Co物質中，Co的質量分數(shù)變大，故填：變大。