Question

【題目】NaHCO3是初中化學教材中重點介紹的一種鹽，俗名稱_____，NaHCO3溶液呈堿性。某化學興趣小組要制取一瓶NaHCO3溶液，他們向NaOH溶液中通了一定量的CO2，然后對反應后所得到的溶液進行探究。

（提出問題）反應后溶液中溶質的成分是什么？

（查閱資料）（1）NaHCO3不僅可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應。與NaOH溶液反應的化學方程式為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

（2）向NaOH溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。繼續通入過量CO2，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

（猜想與假設）猜想一：含有NaOH和Na2CO3；

猜想二：只含有_____；

猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3；

猜想四：只含有NaHCO3。

（設計實驗）

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取少量樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液	溶液呈紅色	證明溶液顯堿性
②另取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，反應完全后，靜置過濾	加入BaCl2溶液時觀察到的現象是_____；	證明溶液中有Na2CO3
③向實驗②所得的濾液中滴加稀鹽酸	有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生	證明實驗②溶液所得的濾液中有_____。

（結論與反思）（1）有同學認為實驗①觀察到的現象及結論足以證明溶液中有NaOH。你是否同意？請先回答再說出理由_____。

（2）寫出實驗③中產生氣體的化學方程式_____。

（3）通過實驗①②③所觀察到的現象及結論，最終得出猜想_____是正確的。

Answer 1

【答案】小蘇打 Na2CO3 產生白色沉淀 NaHCO3 不同意，因為碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液也都顯堿性，都能是酚酞溶液變紅 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 三

【解析】

NaHCO3俗名小蘇打，故填寫：小蘇打；

猜想與假設：由資料可知，向NaOH溶液中通入少量CO2，生成物中有碳酸鈉，繼續通入過量CO2，生成物中的碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，說明反應后溶液可以只含有碳酸鈉，也可以只含有碳酸氫鈉或者是兩者的混合溶液，故填寫：Na2CO3；

設計實驗：當樣品中滴入氯化鋇，因為樣品中含有碳酸鈉，因此，碳酸鈉與氯化鋇反應生成了白色沉淀碳酸鋇，觀察到的實驗現象是：產生白色沉淀，故填寫：產生白色沉淀；

因為實驗②的步驟中加入了足量的BaCl2溶液，因此，實驗②所得的濾液中沒有碳酸鈉，向該濾液中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體， NaHCO3可以與鹽酸反應會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故實驗②溶液所得的濾液中有NaHCO3，故填寫：NaHCO3；

結論與反思：(1)因為碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液也都顯堿性，都能是酚酞溶液變紅，因此，無色酚酞變紅不能說明溶液中含有氫氧化鈉，故填寫：不同意，因為碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液也都顯堿性，都能是酚酞溶液變紅；

(2)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填寫：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

(3)由實驗①②③所觀察到的現象及結論可知，反應后溶液中溶質的成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉，故填寫：三。