Question

下表是氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2

 
（1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度       。
（2）60℃時，向盛有50 g水的燒杯中加入30 g氯化銨，充分攪拌，可得到氯化銨的        （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質的質量分數是          。
（3）A燒杯是70℃時，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，經過如下圖的變化過程（在整個過程中不考慮水分的蒸發）。

Ⅰ. C燒杯溶液中溶質的質量為         g。
Ⅱ.70℃時，將A燒杯中的溶液恒溫蒸發10 g溶劑后，析出a g固體，再繼續恒溫蒸發30g溶劑，則析出固體b克，則b克        3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。
Ⅲ.有關三個燒杯中溶液的說法，錯誤的是         （填字母序號）。
a．B燒杯中溶液是不飽和溶液
b．A、B、C燒杯中的溶液在變化過程中，溶解度一定改變
c．由60℃降溫至50℃時溶液質量一定減少
d．降溫至60℃時，溶液中溶質質量分數一定不變
e．降溫至30℃，燒杯中一定有NH₄Cl晶體析出

Answer 1

（1）增大
（2）飽和 ，35.5%或11/31  
（3）37.2 ，＞ ，a、c、e

試題分析：（1）從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度增大；
（2）60℃時，氯化銨的溶解度為55g，即100g水中可溶解55g達到飽和，現50 g水的燒杯中加入30 g氯化銨，氯化銨只能溶解22.5g，由固體剩余，得到的是飽和溶液，溶質的質量分數為
22.5g／72.5g  ×100% =35.5% ；
（3）C燒杯溶液是飽和溶液，20℃氯化銨的溶解度為37.2g，故C燒杯溶液中溶質的質量為37.2g ；A燒杯是70℃時，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，開始10 g溶劑后，析出a g固體后得到的是飽和溶液，故b克＞3a 克；B燒杯中溶液中無晶體析出，可能是不飽和溶液，也可能恰好飽和；溶解度由溫度有關，溫度變，則溶解度變；由60℃降溫至50℃時若溶液仍是不飽和溶液，則溶液質量不變；溶液中溶質質量分數由溶質和溶劑的質量決定，溶質和溶劑的質量不變，則溶質質量分數一定不變；降溫至30℃，若達到飽和，則由晶體析出，若不飽和，則無晶體析出。