Question

【題目】金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。請回答下列問題:

(1)常用銅做導線，是因為銅的__________性好。

(2)路邊的太陽能路燈燈柱為鋁合金材質。鋁合金燈柱硬度比純鋁__________ (填“大” 或“小”)。

(3)金屬的回收不僅節約資源和能源，還能減少對環境的污染。某化學實驗室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag，其主要操作流程如圖:

①固體A的成分有_______________。

②步驟I中發生的化學反應方程式____________________。

③步驟Ⅰ、Ⅱ共同的實驗操作名稱是_____________，若往溶液D中加入適量某物質后，可得到只含一種溶質的溶液。則該反應的化學方程式為_________________。

(4)目前世界上60%的鎂單質是從海水中提取的，已知海水提鎂的主要步驟如下:

①操作2中玻璃棒的作用是_______________。

②下列說法正確的是____________________。

A加入的試劑a為石灰乳，試劑b為稀鹽酸

B向溶液X中加入硝酸銀溶液，若產生白色沉淀，則海水中的氯化鎂沒有完全轉化為沉淀

C上述過程中一共涉及了三種基本反應類型

③海水中本來已有氯化鎂，為什么人們還要通過上述過程獲得氯化鎂?請簡述原因_________________。

Answer 1

【答案】導電性和延展性 大 銀和鋅 過濾 攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 A 富集氯化鎂，使獲得氯化鎂更純凈

【解析】

（1）常用銅做導線，是因為銅的導電性和延展性好；

（2）鋁合金燈柱硬度比純鋁大；

（3）①加入過量鋅粉，鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，故固體A的成分有銀和過量的鋅；

②步驟I中發生的反應為鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學反應方程式為：；

③步驟Ⅰ、Ⅱ都實現了固液分離，故共同的實驗操作名稱是：過濾；

固體A含銀和鋅粉，加入過量稀硫酸，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故溶液D中含硫酸鋅和稀硫酸，加入過量鋅，使鋅與過量的稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，得到只含一種溶質的溶液，則該反應的化學方程式為：；

（4）①操作2為蒸發，玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；

②A、由流程圖可知，加入試劑a有氫氧化鎂生成，故加入的試劑a為石灰乳，氫氧化鈣與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈣，加入試劑b，氫氧化鎂沉淀變為氯化鎂，故b為稀鹽酸，氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，符合題意；

B、溶液X中含氯化鈉，氯化鈉也能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，不能說明海水中的氯化鎂沒有完全轉化為沉淀，不符合題意；

C、上述過程中涉及到的反應有：，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；

，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；

，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應。故一共涉及了兩種基本反應類型，不符合題意。

故選A。

③海水中含有的氯化鎂濃度較低，通過以上過程獲得氯化鎂是為了富集氯化鎂，使獲得氯化鎂更純凈。