Question

2.3g鈉，2.4g鎂，2.7g鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到的氫氣的質(zhì)量比為（ ）
A．1：2：3
B．1：1：1
C．2：3：1
D．3：2：1

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：設(shè)2.3g鈉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x
2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑
46              2
2.3g            x
=
     x=0.1g
設(shè)2.4g鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24             2
2.4g           y
=
     y=0.2g
設(shè)2.7g鋁與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                6
2.7g              z
=
     z=0.3g
所以按鈉鎂鋁的順序得到的氫氣的質(zhì)量比為0.1g：0.2g：0.3g=1：2：3，觀察選項(xiàng)，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．